10SMA Kimia Kimia Fisik dan Analisis Pada suhu dan tekanan yang sama 40 mL P2 habis bereaksi dengan 100 mL Q2 menghasilkan 40 mL PxQy. Harga x dan y adalah . Rumus Empiris dan Rumus Molekul Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri Kimia Fisik dan Analisis Kimia Cek video lainnya Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk! Matematika GasN 2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H 2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan: N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇔ 2NH 3 (g) Pada saat kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 mL. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan komposisi (volume masing-masing gas) pada saat Untuklebih jelasnya, kita jabarkan penjelasannya dibawah ini beserta dengan contohnya! Keadaan Didasarkan Pada Keadaan Gas Lain. Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang volume gas sama mengandung jumlah molekul yang sama. Berdasarkan pernyataan tersebut, jika jumlah molekulnya sama, jumlah mol gas akan Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula." Hukum dasar kimia diatas dikemukakan oleh A. Dalton B. Antonie Laurent Lavoisier C. Amadeo Avogadro D. Joseph Louis Proust "Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula." Hukum dasar Padasuhu dan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung bervolume 4 L? Jawaban N 1 V 1 = N 2 V 2 2 × 10 22 5 = N 2 4 N 2 = 1, 6 × 10 22 molekul Suatu hidrokarbon sebanyak 5 liter dibakar sempurna, dimana dibutuhkan 15 L oksigen dan dihasilkan 10 L karbon dioksida. Tentukanlah rumus molekul untuk hidrokarbon tersebut! Larutanelektrolit biner 5,85 gram dalam 500 gram membeku pada suhu -1,240C jika Kf air = 1,860C/m. Mr yang dibutuhkan adalah . a. 30,5. b. 29,5. c. 30,1. Larutan ini memerlukan temperatur yang lebih tinggi lagi agar tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan udara di sekitarnya. (Tine Maria Kuswati dkk, sains KIMIA 3 SMA/MA. Bumi Akasara Udarabasah itu lebih ringan dari udara kering pada suhu, tekanan, dan volume yang sama!. Hah..What????Hal ini terjadi, karena satu mol uap air, lebih ringan dari satu mol udara kering. Rumus kimia air kan H₂O, jadi jawabannya B. aJE8. BerandaPada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang vo...PertanyaanPada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama. Pernyataan tersebut adalah ....Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama. Pernyataan tersebut adalah ....Hukum LavoisierHukum ProustHukum DaltonHukum Gay-LussacHipotesis AvogadroJSMahasiswa/Alumni Universitas Negeri MedanPembahasanHipotesis Avogadro menyatakan bahwa “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”.Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa “Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”.Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!8rb+MAMukhlis AnsoriJawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia terjawab • terverifikasi oleh ahli Volume yang Bermanfaat! Jika puas dengan jawaban saya, tolong berikan saya terima kasih dan memilih jawaban saya sebagai jawaban terbaik atau "Mark as Brainliest" Makasih❤ D Hipotesis Avogadro menyebutkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volum yang sama akan mengandung jumlah partikel yang sama pula. Oleh karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul yang sama, maka pada suhu dan tekanan yang sama pula, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Volum per mol gas disebut volume molar dan dilambangkan . Volum molar gas menunjukkan volum satu mol gas pada keadaan standar. Keadaan standar atau STP Standar Temperature and Pressure adalah keadaan pada temperatur dan tekanan 1 atmosfer. Pada keadaan standar atau STP tersebut, berlaku ketentuan bahwa Volum 1 mol gas pada STP = 22,4 L Dengan demikian, maka Ppada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen akan memiliki volum molar yang sama, yaitu 22,4 L. Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Berikut ini pembahasan soal konsep mol tentang volume molar gas. Volume molar gas maksudnya volume gas setiap 1 mol pada keadaan tertentu. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 105, Latihan Bahasan volume molar gas ini mengacu pada Hipotesis Avogadro yang menyebutkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah partikel yang sama pula. Selanjutnya dikaitkan dengan persamaan gas = P = pressure tekanan dengan satuan atmosfer atmV = volume dengan satuan liter L n = jumlah zat dengan satuan molR = tetapan gas 0,082 LatmK−1mol−1T = temperatur/suhu dengan satuan Kelvin KDari rumus inilah kemudian muncul istilah STP, Standard Temperature and Pressure keadaan sistem yang diukur pada suhu 0 °C 273 K dan tekanan 1 atm atmosfer.RTP Room Temperature and Pressure keadaan sistem yang diukur pada suhu 25°C 298 K dan tekanan 1 atm atmosfer.Selain itu ada keadaan tertentu yang diukur bukan pada keadaan STP atau RTP untuk gas-gas. Misalnya suatu keadaan yang mengacu pada keadaan gas lain yang diketahui. Ini biasanya cukup dengan membandingkan antara volume dengan jumlah zat dari gas-gas seperti ungkapan hipotesis = n1/n2 atau V1/n1 = V2/n2 volume dari 0,25 mol gas oksigen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm! volume dari 5 mol gas karbon dioksida pada keadaan standar STP! volume dari 0,75 mol gas belerang yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 3 mol gas nitrogen volumenya 12 liter? volume dari 2,5 mol gas nitrogen dioksida pada keadaan kamar RTP? volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur padaa. keadaan standar STPb. keadaan kamar RTPc. suhu 28 °C dan tekanan 1 atmd. suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25 liter. KSJSS. Ingin mempelajari Hukum Avogadro secara lebih mendalam? Kamu bisa menyimak baik-baik pembahasan yang ada di sini. Setelahnya, kamu bisa mengerjakan kuis berupa latihan soal untuk mengasah pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Avogadro. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Hukum Avogadro Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Salah satu hukum gas yang diberi nama sesuai dengan inspirasi nama ilmuan penemunya Amedeo Avogadro, pada 1811. Pengertian Hukum Avogadro kadang-kadang disebut sebagai hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro adalah hukum gas eksperimental yang berkaitan dengan volume gas dengan jumlah zat gas yang ada. Sejarah hukum avogadro dimulai ketika ilmuwan Italia Amedeo Avogadro, mengayatakan prinsip/hipotesis yang berbunyi “Pada tekanan dan suhu yang sama, semua gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama.” Alasan dibalik timbulnya hukum Gay Lussac yang menyatakan bahwa perbandingan volume gas dalam sebuah reaksi adalah bilangan sederhana belum dapat dijelaskan dengan sempurna bahkan oleh Gay Lussac sendiri. Hal ini diakibatkan anggapan bahwa partikel unsur selalu berupa atom. Baru pada tahun 1811, Amadeo Avogadro dari Italia mengemukakan bahwa partikel unsur tidak harus berupa atom yang berdiri sendiri tetapi dapat berupa gabungan dari beberapa atom yang disebut molekul unsur. Maka Avogadro mengemukakan hipotesisnya sebagai berikut “Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula. Sehingga, perbandingan volume gas juga merupakan perbandingan jumlah molekul gas yang terlibat dalam reaksi.” Rumus Hukum Avogadro Kimia $\frac{N_{1}}{V_{1}}=\frac{N_{2}}{V_{2}}$ Keterangan N jumlah molekul gas tertentu V volume ruang gas Sebagai contoh hukum avogadro dalam kehidupan sehari hari diketahui bahwa reaksi antara gas hidrogen dengan gas klorin membentuk gas hidrogen klorida memiliki perbandingan volume 1 1 2. Maka kita tuliskan reaksinya $1\mbox{H}_{x}+1\mbox{Cl}_{y}\rightarrow2\mbox{H}_{a}\mbox{Cl}_{b}$ Dengan demikian, agar didapat nilai yang bulat, $x$ dan $y$ haruslah bernilai 2, dan $a=1$ $b=1$. Sehingga melalui hipotesis Avogadro kita dapat mengetahui bahwa gas hidrogen adalah suatu molekul unsur $\mbox{H}_{2}$, demikian pula gas klorin adalah $\mbox{Cl}_{2}$ Contoh Soal dan Pembahasan Pada suatu tabung 5 L terdapat $2\times10^{22}$ molekul gas karbon dioksida. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul gas nitrogen dalam tabung bervolume 4 L? Jawaban $\begin{alignedat}{1}\frac{N_{1}}{V_{1}} & =\frac{N_{2}}{V_{2}}\\ \frac{2\times10^{22}}{5} & =\frac{N_{2}}{4}\\ N_{2} & =1,6\times10^{22}\mbox{ molekul} \end{alignedat} $ Suatu hidrokarbon sebanyak 5 liter dibakar sempurna, dimana dibutuhkan 15 L oksigen dan dihasilkan 10 L karbon dioksida. Tentukanlah rumus molekul untuk hidrokarbon tersebut! Jawaban $\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}+15\mbox{O}_{2}\rightarrow10\mbox{CO}_{2}+a\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ kita setarakan jumlah O, dimana $a=10$$\mbox{C}_{x}\mbox{H}_{y}+15\mbox{O}_{2}\rightarrow10\mbox{CO}_{2}+10\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ sehingga didapat $x=10$, $y=20$ maka, rumus molekul hidrokarbon adalah $\mbox{C}_{10}\mbox{H}_{20}$

pada suhu dan tekanan yang sama